Potraviny bohaté na železo. Hlavné potravinové zdroje železa Diétne zdroje železa

*Železo je dostupné s kyselinou askorbovou.

Tabuľka 2.32

ko-dostupný komplex železo-askorbový. Väčšina bobuľového ovocia, ovocia a zeleniny, ktoré obsahujú značné množstvo železa (pozri tabuľku 2.32), bude teda potravinovým zdrojom tohto stopového prvku iba vtedy, ak je v produkte (alebo strave) súčasne prítomný vitamín C. Je potrebné mať na pamäti, že kyselina askorbová je zničené pri iracionálnom kulinárskom spracovaní rastlinnej potravy a pri jej skladovaní. Takže 3...4 mesiace po zbere jabĺk (hrušiek) sa ich obsah vitamínu C výrazne zníži (o 50...70%) aj keď správne skladovanie, čo znamená, že úroveň biologickej dostupnosti železa klesá. Nehemové železo sa tiež lepšie vstrebáva v zmiešanej strave, ak sa používa v potravinách pre zvieratá.

Zo zmiešanej stravy sa železo absorbuje v priemere o 10 ... 15% av prítomnosti nedostatku železa - až o 40 ... 50%.

Absorpcia nehemového železa je znížená, ak sú v produkte alebo strave prítomné fytáty: aj ich malý obsah (5...10 mg) môže znížiť vstrebávanie železa o 50 %. Zo strukovín, ktoré majú vysoký obsah fytátov, nepresahuje vstrebávanie železa 2 %. Sójové výrobky ako tofu a výrobky s obsahom sójovej múky zároveň výrazne znižujú vstrebávanie železa bez ohľadu na prítomnosť fytátov v nich. Čajové taníny tiež pomáhajú znižovať vstrebávanie anorganického železa.

Nedeficitný prísun železa do organizmu je možný len pri pestrej zmiešanej strave s každodenným zaraďovaním zdrojov hemového železa do tela tak, aby tvorilo aspoň 75 % ostatných foriem.

Fyziologická potreba železa u dospelého zdravého človeka má sexuálnu diferenciáciu a pri 10 % absorpcii z potravy je u mužov 10 mg / deň a u žien 18 mg / deň. Biomarkerom dostupnosti železa je hladina feritínu v krvnom sére: normálne je to 58...150 mcg/l.

Pri dlhodobom nedostatku železa v potrave sa postupne vyvíja latentný nedostatok železa a anémia z nedostatku železa. Príčiny nedostatku železa môžu byť: 1) nedostatok železa v strave; 2) znížená absorpcia železa v gastrointestinálnom trakte; 3) zvýšená spotreba železa v organizme alebo jeho strata.

Alimentárny nedostatok železa možno pozorovať u detí prvého roku života (po štvrtom mesiaci) bez zavedenia vhodných doplnkových potravín z dôvodu nedostatočného obsahu železa v materskom mlieku. Do rizikovej skupiny pre vznik stavov nedostatku železa by mali byť zaradení aj vegetariáni vrátane kyseliny mliečnej.

novovegetariáni, kvôli nízkej biologickej dostupnosti železa z rastlinnej potravy.

Znížená absorpcia železa z gastrointestinálny trakt tiež prispeje nízka kyslosť tráviace šťavy. Dlhodobé užívanie antacíd a blokátorov histamínových H2 receptorov povedie k rovnakému výsledku.

Zvýšenú spotrebu železa v organizme pozorujeme počas tehotenstva, laktácie, rastu a vývoja, ako aj zvýšenú xenobiotickú záťaž. Straty železa môžu byť spojené s posthemoragickými stavmi, helmintickými inváziami, perzistenciou niektorých baktérií (H. pylori, E. coli) a onkologickými patológiami.

Skrytý nedostatok železa, charakterizovaný vyčerpaním zásob a zníženými ochrannými a adaptačnými schopnosťami tela, bude mať nasledovné klinické prejavy: bledosť kože a slizníc (najmä u detí); ciliárna injekcia; atrofická rinitída; pocit ťažkosti s prehĺtaním jedla a vody. Posledný príznak sa nazýva sideropenická dysfágia (alebo Plummer-Vinsonov syndróm) a je spojený s výskytom zúženia krikofaryngeálnej zóny pažeráka v dôsledku ložiskového membránového zápalu v podslizničnej resp. svalové vrstvy. Plummer-Vinsonov syndróm v 4 ... 16% prípadov končí výskytom rakoviny pažeráka.

Biomarkerom latentného deficitu železa je pokles koncentrácie feritínu v sére pod 40 μg/l, ako aj pokles koncentrácie železa pod 6 mmol/l a zvýšenie celkovej väzbovej kapacity železa v krvnom sére.

Anémia z nedostatku železa sa vzťahuje na hypochrómnu mikrocytárnu anémiu a je charakterizovaná znížením počtu erytrocytov (pod 3,5-10 12 / l) a koncentrácie hemoglobínu (pod 110 g / l), ako aj kompenzačnej retikulocytózy.

Rozvoj anémie z nedostatku železa tiež prispeje k nedostatku vitamínu A a medi v strave.

Železo sa vzťahuje na toxické prvky, ktoré môžu spôsobiť ťažkú ​​otravu, ak sa užívajú nadmerne per os. Nebezpečenstvo nadmerného príjmu železa je spojené s jeho dodatočným príjmom vo forme doplnkov resp farmakologické látky. Spravidla sa s potravinárskymi výrobkami (dokonca aj obohatenými) železo nemôže dodávať v množstve, ktoré môže spôsobiť otravu.

Hoci na črevnej úrovni existujú mechanizmy, ktoré blokujú prísun prebytočného železa, niektoré genetické defekty prispejú k jeho nadmernému hromadeniu v organizme. Každý 1000. obyvateľ Zeme je teda náchylný na rozvoj hemochromatózy, ktorá pri vysokej hladine železa v strave (najmä vďaka doplnkom železa a

Hlavné zdroje zinku v potrave

obohatené o nehemové produkty železa) môže viesť k rozvoju cirhózy pečene, cukrovka artritída, kardiomyopatie. Potravinové zaťaženie železom sa zvyšuje s rozšíreným používaním určitých typov kovového náčinia na prípravu jedál. Napríklad v niektorých afrických krajinách môže príjem železa z potravín, najmä piva vyrábaného v kovových sudoch, dosiahnuť 100 mg/deň. V niektorých oblastiach Talianska aj obsah železa v miestnych vínach mnohonásobne prekračuje povolenú hranicu. Prax obohacovania múky a iných produktov anorganickými soľami železa (najčastejšie FeSO 4 ) si vyžaduje dodatočné zdôvodnenie a prípadne aj serióznejšiu reguláciu. To je spojené nielen s rizikom rozvoja hemochromatózy, ale aj zosilnením prooxidačnej záťaže anorganickým železom, čo vedie k dodatočným nákladom na antioxidačné vitamíny, vápnik, selén a zníženiu biologickej dostupnosti chrómu.

Zinok. Tento prvok zohráva dôležitú úlohu pri raste a vývoji tela, imunitnej odpovedi, fungovaní nervového systému a ostrovného aparátu a reprodukcii. Na bunkovej úrovni možno funkcie zinku rozdeliť do troch typov: katalytické, štrukturálne a regulačné.

Zinok je obsiahnutý ako kofaktor alebo štruktúrny prvok vo viac ako 200 rôznych enzýmoch na všetkých úrovniach metabolizmu. Predovšetkým je súčasťou hlavného antioxidačného enzýmu superoxiddismutázy, alkalický fosfát, karboanhydrázy, alkagolddehydrogenázy.

Zinok má veľký význam v procesoch syntézy bielkovín a nukleových kyselín a jeho prítomnosť v reverzných transkriptázach naznačuje účasť na regulácii karcinogenézy. Je nevyhnutný pre všetky fázy bunkového delenia a diferenciácie. Zinok plní hlavnú úlohu pri renaturácii molekúl DNA a v procese fungovania bunkových proteínov a biomembrán. Nedostatok zinku v štruktúre membrány zvyšuje jej citlivosť na oxidačné poškodenie a znižuje jej funkčnosť.

Zinok je súčasťou proteínov, ktoré regulujú génovú expresiu ako transkripčné faktory a podieľa sa na procese translácie ako súčasť aminoacyl-tRNA syntetáz a faktorov predlžovania proteínového reťazca. Zinok sa tiež podieľa na procesoch apoptózy.

Hlavnými zdrojmi zinku v strave sú morské plody, mäso, vajcia, orechy a strukoviny (tabuľka 2.33).

Absorpcia zinku v čreve prebieha za účasti špecifických bielkovín a je regulovaná telom. Zo živočíšnych produktov sa zinok absorbuje lepšie, a to aj vďaka prítomnosti v nich

aminokyseliny obsahujúce síru. Fytáty prítomné v rastlinnej potrave znižujú vstrebávanie zinku. Viac ako polovica všetkého zinku a viac ako 2/3 prvku absorbovaného organizmom pochádza zo živočíšnych produktov. Na zabezpečenie dennej potreby zinku je potrebné zaradiť do stravy každý deň primerané množstvo mäsa a mäsových výrobkov, mlieka, syrov, chleba a obilnín, zemiakov a zeleniny. Tiež pravidelne, niekoľkokrát týždenne, by ste mali vo svojej strave používať morské plody, orechy, semená, vajcia.

Zo zmiešanej stravy sa zinok absorbuje v priemere o 20 ... 30% a z potravín chudobných na zinok - až 85%.

Normy fyziologickej potreby a biomarkery stavu výživy. Fyziologická potreba zinku pre zdravého dospelého človeka je 15 mg/deň. Biomarkerom dostupnosti tohto prvku je hladina zinku v krvnom sére a dennom moči: jeho norma je 10,7...22,9 µmol/l v sére a 0,1...0,7 mg v moči.

Príčiny a prejavy nedostatočnosti a prebytku. Pri dlhodobom nedostatku zinku v strave sa u detí vyvinie syndróm nazývaný Prasadova choroba, súvisiaci s

kim nedostatok živočíšnej potravy a prevaha sacharidov. Klinicky sa vyznačuje nanizmom, anémia z nedostatku železa, hepatosplenomegália, hypogonadizmus, intelektuálna retardácia.

Potravinový nedostatok zinku u dospelých je sprevádzaný reverzibilnými léziami kože (akrodermatitída podobná psoriáze) a porušením chuti a vône, ako aj znížením hustoty a sily kostí, rozvojom sekundárnej imunodeficiencie a znížením adaptačné schopnosti tela. S nedostatkom zinku v strave sa znižuje aj biologická dostupnosť kyseliny listovej z potravy.

Riziková skupina pre rozvoj stavov nedostatku zinku by mala zahŕňať: deti so spomaleným rastom a vývojom, dospievajúcich s oneskorenou pubertou, tehotné a dojčiace s akrodermatitída a poruchy citlivosti chuti a čuchu, pacienti s chronické choroby pečeň a črevá a dlhodobá parenterálna výživa, ako aj striktní vegetariáni a starší ľudia (nad 65 rokov).

Okrem absolútneho alimentárneho nedostatku zinku môže jeho znížená absorpcia viesť k rozvoju nedostatku tohto minerálu. Vitamín A indukuje v črevnej sliznici syntézu proteínu viažuceho zinok, ktorého tvorba je pri nedostatku retinolu výrazne znížená. Nadmerné dopĺňanie vlákniny, železa a prípadne vápnika môže znížiť vstrebávanie zinku.

Laboratórne príznaky nedostatku zinku sú zníženie jeho koncentrácie v krvi a moči.

Zinok nemá vysokú toxicitu, jeho nadbytok sa nehromadí, ale vylučuje sa cez črevá. Nadmerný príjem zinku v potrave z doplnkov väčších ako 40 mg môže výrazne znížiť absorpciu medi.

Meď. Tento prvok patrí k základným stopovým prvkom a podieľa sa na kľúčových metabolických procesoch. Ako kofaktor je meď súčasťou cytochróm c oxidázy, ktorá hrá dôležitú úlohu pri prenose elektrónov v reťazci syntézy ATP. Meď sa podieľa na antioxidačnej bunkovej obrane ako súčasť enzýmu superoxiddismutázy a ceruloplazmínového glykoproteínu. Monoaminooxidáza obsahujúca meď hrá kľúčovú úlohu pri transformácii adrenalínu, norepinefrínu, dopamínu a serotonínu.

Účasť medi v zložení lyzyloxidázy zabezpečuje pevnosť medzimolekulových väzieb v kolagéne a elastíne, ktoré tvoria normálna štruktúra spojivového a kostného tkaniva.

Metabolizmus medi úzko súvisí s využitím železa organizmom: viaceré enzýmy obsahujúce meď a ceruloplazmín zabezpečujú prechod valencií v ióne železa, čo prispieva k najlepšej väzbe železa na transferín.

Meď reguluje expresiu génov zodpovedných za syntézu superoxiddismutázy, katalázy a proteínov, ktoré zabezpečujú bunkové ukladanie medi.

Hlavné zdroje potravy, stráviteľnosť a schopnosť poskytnúť telu. Meď sa nachádza v mnohých potravinách, najmä veľa vo vedľajších produktoch, morských plodoch, orechoch, semenách, obilninách (tabuľka 2.34),

Absorpcia medi zo zmiešanej stravy je asi 50 %. Absorpcia a metabolizmus medi je vysoko regulovaný proces v tele, ktorý sa uskutočňuje za účasti špecifických bielkovín a úzko súvisí s ostatnými živinami. Medzi meďou na jednej strane a molybdénom, mangánom, zinkom, vápnikom a sírou v zložení síranov na strane druhej sa vytvoril fyziologický antagonizmus.

Normy fyziologickej potreby a biomarkery stavu výživy. Bezpečná úroveň príjmu medi pre zdravého dospelého človeka je 1,5...3,0 mg/deň. Biomarker dostupnosti tohto prvku je hladina medi v krvnom sére: norma je 10,99 ... 23,34 µmol / l.

Príčiny a prejavy nedostatočnosti a prebytku. Potravinový nedostatok medi ako oddelený syndróm u dospelého človeka zdravý človek nepopísané. Môže sa vyvinúť nedostatok medi v tele

Nadváha nie je vždy spojená s prevažne sedavým životným štýlom a banálnym prejedaním. Je pomerne veľa dievčat, ktoré chodia do posilňovne a držia diéty, ale nevedia schudnúť. Dôvodom je často nedostatok železa, stopového prvku, ktorý má priamy vplyv na metabolizmus a funkciu. štítna žľaza. Ak sa takýto problém vyskytne, vynaložené úsilie nielenže neprinesie žiadne výsledky, ale naopak vedie k ešte väčšiemu počtu kíl navyše.

Železo je základná mikroživina zodpovedná za mnohé dôležité funkcie v ľudskom tele. Jeho nadbytok a nedostatok negatívne ovplyvňuje zdravie a pohodu. Oba stavy sú odchýlkou ​​od normy, no najčastejšie ľudia trpia nedostatkom tohto stopového prvku.

Predmetný stopový prvok je látka, ktorá je zodpovedná za hladinu hemoglobínu. Železo je neoddeliteľnou súčasťou obrovského množstva enzýmov a plní veľké množstvo dôležitých funkcií:

• transport kyslíka do tkanív, buniek, orgánov;
• hematopoéza;
• produkcia DNA;
• tvorba nervových vlákien a rast ľudského tela;
• udržiavanie vitálnej aktivity každej jednotlivej bunky;
• zabezpečenie energetického metabolizmu;
• účasť na redoxnej reakcii.

Okrem toho je stopový prvok zodpovedný za ochranné funkcie tela a ďalšie rovnako dôležité procesy. Železo je obzvlášť dôležité pre ženu počas obdobia nosenia dieťaťa, pretože toto obdobie je charakterizované maximálnou potrebou látky. Jeho nedostatok vedie k veľmi vážnym nepriaznivým následkom.

Normálny obsah mikroelementu v tele je od troch do štyroch miligramov. Hlavná časť látky (približne 2/3) sa koncentruje v krvi. Zvyšok koncentrácie železa je sústredený v kostiach, pečeni, slezine. K poklesu hladiny mikroelementu dochádza podľa prirodzené príčiny- menštruačné cykly, potenie, exfoliácia dermis. Ak v strave nie sú žiadne potraviny bohaté na železo, nevyhnutne to vedie k nedostatku látky, pretože vynaložené zásoby sa jednoducho nedoplnia. Na udržanie stopového prvku na požadovanej úrovni by malo pochádzať z dennej stravy asi 10-30 miligramov tejto zlúčeniny.

Presné množstvo závisí od veku, pohlavia a ďalších súvisiacich faktorov:

• deti do 13 rokov - od 7 do 10 mg;
• dospievajúci muži vyžadujú 10 a ženy - 18 mg;
• muži - 8 mg;
• ženy - od 18 do 20 rokov a počas tehotenstva - najmenej 60 mg.

nedodržiavanie denný príspevok spotreba železa vedie k narušeniu mnohých funkcií, čo ovplyvňuje aj vzhľad. Nie vždy zlý stav pokožky a vlasov súvisí s vekom alebo nevhodne zvolenou kozmetikou. A keď premýšľate o kúpe ďalšieho pohára drahého krému, mali by ste sa bližšie pozrieť na svoju vlastnú stravu, pretože problém môže spočívať práve v nedostatku železa. Táto situácia je obzvlášť dôležitá pre tých, ktorí často držia diéty, chcú schudnúť, obmedzujú sa na jedenie iba nejakého jedla, venujú pozornosť obsahu kalórií a nie užitočnosti kompozície.

Stopový prvok je prítomný v rôznych potravinách, takže môže byť hemový aj nehemový. Ten sa nachádza v rastlinných produktoch a ten prvý sa nachádza v živočíšnych produktoch. Rozdiel medzi nimi sa týka aj stupňa stráviteľnosti. Železo zo živočíšnych produktov sa absorbuje o 15-35% a z rastlinných produktov - o 2-20%. Preto by mal stopový prvok hemu dominovať v strave a mal by byť prítomný v dostatočnom množstve.

Vegetariáni to majú ťažšie ako tí, ktorí denne konzumujú mäsové výrobky. Na nápravu situácie umožňuje použitie potravy, čo zlepšuje stupeň absorpcie železa. Medzi tieto potraviny patria potraviny bohaté na vitamín C.

Najväčšie množstvo železa sa nachádza v:

• Mäso a vnútornosti. Ide o morčacie, kuracie, hovädzie, chudé bravčové, jahňacie a pečeň. Najviac železa obsahuje tmavé mäso.
• Morské plody a ryby. Na kompenzáciu nedostatku mikroelementu je potrebné uprednostniť použitie kreviet, tuniaka, sardiniek, ustríc, mušlí, mušlí, ako aj čierneho a červeného kaviáru.
• vajcia. To platí pre kuracie mäso, pštrosy a prepelice. Spolu so železom obsahujú nenasýtené mastné kyseliny, vitamíny a horčík.
• Chlieb a obilniny. Obzvlášť užitočné sú obilniny, ako sú ovsené vločky, pohánka a jačmeň. Pšeničné otruby a raž obsahujú veľa železa.
• Strukoviny, zelenina, bylinky. Najväčšie množstvo stopového prvku obsahuje hrach, fazuľa, fazuľa, špenát, šošovica, karfiol a brokolica, cvikla, špargľa a kukurica.
• Bobule a ovocie. V tejto kategórii potravín sú šampiónmi v obsahu železa drieň, tomel, drieň, slivky, jablká a granty.
• Semená a orechy. Akékoľvek druhy orechov obsahujú veľa stopových prvkov zodpovedných za hladinu hemoglobínu. Nie sú nižšie ako semená.
• Sušené ovocie. Veľké množstvo železa obsahujú figy, sušené slivky, hrozienka, sušené marhule.

Na poznámku! Nie každé sušené ovocie je zdravé. Často spolu s cenným železom pre telo obsahujú škodlivé látky. Príliš pekné a čisté vzhľad ovocie zvyčajne naznačuje, že bolo spracované, čo umožňuje bezohľadným výrobcom zvýšiť trvanlivosť tovaru.

Tabuľka produktov obsahujúcich železo

Konkrétnejšiu predstavu o tom, koľko miligramov železa obsahuje konkrétny výrobok, poskytujú tabuľkové údaje. Ak analyzujeme informácie, ktoré sú v nich uvedené, je zrejmé, že najvyššia koncentrácia stopového prvku na 100 gramov produktu pripadá na kurča a bravčová pečeň ako aj mäkkýše. Otruby, sója a šošovica sú o niečo horšie, ale množstvo látky absorbovanej z nich je dvakrát nižšie.

Názov produktu
bravčová pečeň	20,2
kuracia pečeň	17,5
hovädzia pečeň	6,9
hovädzie srdce	4,8
bravčové srdce	4,1
hovädzie mäso	3,6
jahňacie mäso	3,1
bravčové mäso	1,8
kuracie mäso	1,6
morčacie mäso	1,4
ustrice	9,2
mušle	6,7
sardinky	2,9
čierny kaviár	2,4
kurací žĺtok	6,7
prepeličím žĺtkom	3,2
hovädzí jazyk	4,1
bravčový jazyk	3,2
tuniak (konzervovaný)	1,4
sardinky (konzervované)	2,9

Názov produktu	Obsah železa v mg na 100 g
pšeničné otruby	11,1
pohánka	6,7
ovsené vločky	3,9
ražný chlieb	3,9
sója	9,7
šošovica	11,8
špenát	2,7
kukurica	2,7
hrach	1,5
repa	1,7
arašidy	4,6
pistácie	3,9
mandľový	3,7
Orech	2,9
drieň	4,1
tomel	2,5
sušené marhule	3,2
sušené slivky	3
Granát	1
jablká	0,1

Názor, že najviac železa sa nachádza v grantoch a jablkách, nie je pravdivý. Na 100 gramov týchto plodov nie je viac ako 1 a 2 miligramy stopového prvku.

Obohatenie stravy o potraviny s vysokým obsahom stopových prvkov nie vždy umožňuje kompenzovať jeho nedostatok v tele. Existujú potraviny, ktoré narúšajú absorpciu látky. Zahŕňa produkty s polyfenolmi, vápnikom a tanínom. Túto skutočnosť musia brať do úvahy tí, ktorí majú nedostatok železa.

Mliečne výrobky neobsahujú tento stopový prvok, sú bohaté na vápnik, a preto vedú k zníženiu množstva látky získanej z potravy. Silný čaj a káva nie sú najlepšími spojencami železa. Fanúšikovia týchto nápojov by si mali zvyknúť pôžitok zo šálky odkladať. povzbudzujúca káva alebo čaj neskôr po jedle. Vo všeobecnosti je lepšie nahradiť Coca-Colu kompótmi zo sušeného ovocia alebo šípkovým vývarom.

Nedostatok tohto mikroelementu sa prejavuje všeobecnou slabosťou, vysokou únavou a prudkým poklesom pracovnej kapacity. Sčervenanie je nahradené nadmernou bledosťou. Koža sa stáva drsnou a nadmerne suchou. Vlasy začínajú vychádzať. Nechty sa odlupujú a lámu. Na pätách a kútikoch úst sa tvoria trhliny.

Stav, pri ktorom je neustále nedostatok železa, sa nazýva anémia. Vykresľuje sa Negatívny vplyv nielen výzorom, ale aj telom. Vyšetrenia často ukazujú, že dokonca aj tkanivá gastrointestinálneho traktu sú bledé. To naznačuje nedostatočné prekrvenie tohto orgánu a takáto situácia nie je len odchýlkou ​​od normy, ale aj indikátorom toho, že je narušená normálna výživa vnútorných orgánov.

Nedostatok železa vedie k nasledujúcim problémom:

• časté závraty;
• celková únava a slabosť;
• búšenie srdca a dýchavičnosť aj pri nízkej námahe;
• necitlivosť končatín;
• problémy so spánkom;
• časté prechladnutie a náchylnosť na infekcie;
• narušenie tráviaceho traktu;
• potlačenie chuti do jedla a ťažkosti s prehĺtaním jedla;
• túžba používať kriedu alebo surové obilniny, ako aj „užívať si“ vôňu farby a acetónu.

Okrem toho, ako už bolo uvedené, stav nechtov, pokožky a vlasov sa zhoršuje. Inými slovami, pohoda a vzhľad človeka zanechávajú veľa želaní, čo negatívne ovplyvňuje všetky aspekty. Samozrejme, nemôžete samodiagnostikovať. Iba testy môžu potvrdiť, že osoba trpí anémiou. Nedostatok železa sa prejavuje nízkou hladinou hemoglobínu. U mužov by nemala byť nižšia ako 130 a u žien menej ako 120 gramov na 1 liter krvi.

Prirodzená strata a doplnenie stopového prvku sú charakteristické pre zdravé telo. Za patologický stav sa považuje, keď nie je zdroj železa alebo nedochádza k absorpcii tejto látky. Nedostatok zlúčeniny je najčastejšie spôsobený podvýživou, ak sú nadmerne závislí na prísnych diétach alebo hladovaní, ako aj vegetariánstvom, keď chýbajú sprievodné „katalyzátory“ na vstrebávanie železa, teda konzumujú málo vitamínu C. Prudký pokles železa je charakteristický pre ťažký menštruačný cyklus.

Anémia strednej, miernej, ťažkej závažnosti je, žiaľ, pomerne bežná. Touto chorobou trpí asi jedna miliarda svetovej populácie, najmä dospievajúcich, žien v mladom a strednom veku. Vzhľadom na to, že anémia sa dá zistiť iba podľa laboratórne testy, nemali by ste odkladať návštevu špecialistu, ak sa prejavia príznaky nedostatku železa.

Kritická situácia nastáva, keď hemoglobín klesne pod 100 g/l. Ak tomu tak nie je, situácia sa dá rýchlo napraviť. Musíte upraviť svoj jedálniček tak, že do denného menu zaradíte potraviny bohaté na železo. Správna výživa pomôže vám rýchlo sa zotaviť. Ak je pokles kritický, predpíše sa vhodná liečba. Nie vždy človeku trpiacemu anémiou stačí zmeniť stravu a často je potrebné užívať doplnky s obsahom železa.

Aby ste sa vyhli takýmto zdravotným problémom, nemali by ste zanedbávať normy Zdravé stravovanie, zapojte sa do diét a hladovania. Uvedením vonkajšej príťažlivosti na úkor zdravia môžete dosiahnuť úplne opačný efekt.

Nie každý vie, aké chemické prvky sú stále zahrnuté v tejto kategórii. Existuje mnoho kritérií, podľa ktorých rôzni vedci definujú ťažké kovy: toxicita, hustota, atómová hmotnosť, biochemické a geochemické cykly, distribúcia v prírode. Podľa jedného kritéria medzi ťažké kovy patrí arzén (metaloid) a bizmut (krehký kov).

Všeobecné fakty o ťažkých kovoch

Je známych viac ako 40 prvkov, ktoré sú klasifikované ako ťažké kovy. Majú atómovú hmotnosť väčšiu ako 50 a.u. Aj keď sa to môže zdať zvláštne, práve tieto prvky sú vysoko toxické aj pri nízkej kumulácii pre živé organizmy. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo…Pb, Hg, U, Th… všetky patria do tejto kategórie. Aj napriek ich toxicite sú mnohé z nich dôležité stopové prvky iné ako kadmium, ortuť, olovo a bizmut, pre ktoré nebola nájdená žiadna biologická úloha.

Podľa inej klasifikácie (konkrétne N. Reimers) sú ťažké kovy prvky, ktoré majú hustotu väčšiu ako 8 g / cm3. Teda bude menej týchto prvkov: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.

Teoreticky možno ťažké kovy nazvať celou periodickou sústavou prvkov počnúc vanádom, no výskumníci nám dokazujú, že to nie je celkom pravda. Takáto teória je spôsobená tým, že nie všetky sa v prírode vyskytujú v toxických medziach a zmätok v biologických procesoch je u mnohých minimálny. To je dôvod, prečo mnohé zahŕňajú do tejto kategórie iba olovo, ortuť, kadmium a arzén. Európska hospodárska komisia OSN s týmto názorom nesúhlasí a za ťažké kovy považuje zinok, arzén, selén a antimón. Ten istý N. Reimers sa domnieva, že odstránením vzácnych a ušľachtilých prvkov z periodickej tabuľky zostávajú ťažké kovy. Ale to tiež nie je pravidlo, iní do tejto triedy pridávajú zlato, platinu, striebro, volfrám, železo, mangán. Preto ti hovorím, že v tejto téme stále nie je jasno...

Pri diskusii o rovnováhe iónov rôznych látok v roztoku zistíme, že rozpustnosť takýchto častíc je spojená s mnohými faktormi. Hlavnými faktormi solubilizácie sú pH, prítomnosť ligandov v roztoku a redoxný potenciál. Podieľajú sa na procesoch oxidácie týchto prvkov z jedného oxidačného stavu do druhého, pri ktorých je rozpustnosť iónu v roztoku vyššia.

V závislosti od povahy iónov môžu v roztoku prebiehať rôzne procesy:

• hydrolýza,
• komplexácia s rôznymi ligandami;
• hydrolytická polymerizácia.

Vďaka týmto procesom sa ióny môžu vyzrážať alebo zostať stabilné v roztoku. Od toho závisia katalytické vlastnosti určitého prvku a jeho dostupnosť pre živé organizmy.

Mnohé ťažké kovy tvoria pomerne stabilné komplexy s organickými látkami. Tieto komplexy sú súčasťou mechanizmu migrácie týchto prvkov v rybníkoch. Takmer všetky cheláty ťažkých kovov sú v roztoku stabilné. Tiež komplexy pôdnych kyselín so soľami rôznych kovov (molybdén, meď, urán, hliník, železo, titán, vanád) majú dobrú rozpustnosť v neutrálnom, mierne alkalickom a mierne kyslom prostredí. Táto skutočnosť je veľmi dôležitá, pretože takéto komplexy sa môžu v rozpustenom stave pohybovať na veľké vzdialenosti. Najzraniteľnejšími vodnými zdrojmi sú nízkomineralizované a povrchové vodné útvary, kde nedochádza k tvorbe iných takýchto komplexov. Na pochopenie faktorov, ktoré regulujú hladinu chemického prvku v riekach a jazerách, ich chemickú reaktivitu, biologickú dostupnosť a toxicitu, je potrebné poznať nielen celkový obsah, ale aj podiel voľných a viazaných foriem kovu.

V dôsledku migrácie ťažkých kovov do kovových komplexov v roztoku sa môžu vyskytnúť tieto dôsledky:

1. Po prvé, kumulácia iónov chemického prvku sa zvyšuje v dôsledku ich prechodu zo spodných sedimentov do prírodných roztokov;
2. Po druhé, existuje možnosť zmeny membránovej permeability výsledných komplexov, na rozdiel od bežných iónov;
3. Tiež toxicita prvku v komplexnej forme sa môže líšiť od obvyklej iónovej formy.

Napríklad kadmium, ortuť a meď v chelátových formách majú menšiu toxicitu ako voľné ióny. Preto nie je správne hovoriť o toxicite, biologickej dostupnosti, chemickej reaktivite len z hľadiska celkového obsahu určitého prvku, pričom sa neberie do úvahy podiel voľných a viazaných foriem chemického prvku.

Odkiaľ pochádzajú ťažké kovy v našom prostredí? Príčinou prítomnosti takýchto prvkov môžu byť odpadové vody z rôznych priemyselných zariadení zapojených do metalurgie železa a neželezných kovov, strojárstva a galvanizácie. Niektoré chemikálie sa nachádzajú v pesticídoch a hnojivách, a preto môžu byť zdrojom znečistenia pre miestne rybníky.

A ak vstúpite do tajov chémie, potom hlavným vinníkom zvyšovania hladiny rozpustných solí ťažkých kovov sú kyslé dažde (acidifikácia). Zníženie kyslosti prostredia (zníženie pH) má za následok prechod ťažkých kovov z ťažko rozpustných zlúčenín (hydroxidy, uhličitany, sírany) na ľahšie rozpustné (dusičnany, hydrosírany, dusitany, hydrogénuhličitany, chloridy) v pôde. Riešenie.

Vanád (V)

V prvom rade treba poznamenať, že kontaminácia týmto prvkom prírodnými prostriedkami je nepravdepodobná, pretože tento prvok je v zemskej kôre veľmi rozptýlený. V prírode sa nachádza v asfaltoch, bitúmenoch, uhlí, železných rudách. Ropa je významným zdrojom znečistenia.

Obsah vanádu v prírodných nádržiach

Prírodné nádrže obsahujú zanedbateľné množstvo vanádu:

• v riekach - 0,2 - 4,5 µg / l,
• v moriach (v priemere) - 2 μg / l.

Aniónové komplexy (V 10 O 26) 6- a (V 4 O 12) 4- sú veľmi dôležité v procesoch prechodu vanádu v rozpustenom stave. Veľmi dôležité sú aj rozpustné komplexy vanádu s organickými látkami, ako sú humínové kyseliny.

Maximálna povolená koncentrácia vanádu pre vodné prostredie

Vanád vo vysokých dávkach je pre človeka veľmi škodlivý. Maximálna prípustná koncentrácia pre vodné prostredie (MAC) je 0,1 mg/l a v rybníkoch je MAK chovu rýb ešte nižšia - 0,001 mg/l.

bizmut (Bi)

Bizmut sa môže dostať do riek a jazier hlavne v dôsledku procesov vylúhovania minerálov obsahujúcich bizmut. Existujú aj človekom vytvorené zdroje znečistenia týmto prvkom. Môžu to byť továrne na sklo, parfumy a farmaceutické výrobky.

Obsah bizmutu v prírodných nádržiach

• Rieky a jazerá obsahujú menej ako mikrogram bizmutu na liter.
• Ale podzemná voda môže obsahovať aj 20 μg / l.
• V moriach bizmut spravidla nepresahuje 0,02 µg/l.

Maximálna povolená koncentrácia bizmutu pre vodné prostredie

Maximálna povolená koncentrácia bizmutu pre vodné prostredie je 0,1 mg/l.

Železo (Fe)

Železo nie je vzácny chemický prvok, nachádza sa v mnohých mineráloch a horninách, a teda v prírodných rezervoároch je hladina tohto prvku vyššia ako u iných kovov. Môže k nemu dôjsť v dôsledku procesov zvetrávania hornín, deštrukcie týchto hornín a rozpúšťania. Vytváraním rôznych komplexov s organickými látkami z roztoku môže byť železo v koloidnom, rozpustenom a suspendovanom stave. Nemožno nespomenúť antropogénne zdroje znečistenia železom. Odpadová voda z hutníckych, kovoobrábacích závodov, tovární na výrobu farieb a lakov a textilných závodov niekedy stráca vodný kameň kvôli prebytku železa.

Množstvo železa v riekach a jazerách závisí od chemické zloženie roztoku, pH a čiastočne na teplote. Vážené formy zlúčenín železa majú veľkosť viac ako 0,45 μg. Hlavnými látkami, ktoré sú súčasťou týchto častíc, sú suspenzie so sorbovanými zlúčeninami železa, hydrát oxidu železa a ďalšie minerály obsahujúce železo. Menšie častice, tj koloidné formy železa, sa zvažujú spolu s rozpustenými zlúčeninami železa. Železo v rozpustenom stave pozostáva z iónov, hydroxokomplexov a komplexov. V závislosti od valencie sa zistilo, že Fe(II) migruje v iónovej forme, zatiaľ čo Fe(III) zostáva v rozpustenom stave v neprítomnosti rôznych komplexov.

V rovnováhe zlúčenín železa v vodný roztok, veľmi dôležitá je aj úloha oxidačných procesov, chemických aj biochemických (železité baktérie). Tieto baktérie sú zodpovedné za prechod iónov železa Fe(II) do stavu Fe(III). Zlúčeniny železa majú tendenciu hydrolyzovať a zrážať Fe(OH)3. Fe(II) aj Fe(III) sú náchylné na tvorbu hydroxokomplexov typu – , + , 3+ , 4+ , ​​+ v závislosti od kyslosti roztoku. Za normálnych podmienok v riekach a jazerách je Fe(III) spojený s rôznymi rozpustenými anorganickými a organickými látkami. Pri pH vyššom ako 8 sa Fe(III) transformuje na Fe(OH)3. Najmenej prebádané sú koloidné formy zlúčenín železa.

Obsah železa v prírodných vodách

V riekach a jazerách hladina železa kolíše na úrovni n * 0,1 mg/l, ale v blízkosti močiarov môže stúpať až na niekoľko mg/l. V močiaroch sa železo koncentruje vo forme humátových solí (solí humínových kyselín).

Podzemné nádrže s nízkym pH obsahujú rekordné množstvo železa – až niekoľko stoviek miligramov na liter.

Železo je dôležitý stopový prvok a závisí od neho mnoho dôležitých biologických procesov. Ovplyvňuje intenzitu rozvoja fytoplanktónu a závisí od toho kvalita mikroflóry vo vodných útvaroch.

Hladina železa v riekach a jazerách je sezónna. Najvyššie koncentrácie vo vodných útvaroch sú pozorované v zime av lete v dôsledku stagnácie vody, ale na jar a na jeseň hladina tohto prvku výrazne klesá v dôsledku miešania vodných hmôt.

Veľké množstvo kyslíka teda vedie k oxidácii železa z dvojmocnej formy na trojmocnú za vzniku hydroxidu železa, ktorý sa vyzráža.

Maximálna prípustná koncentrácia železa pre vodné prostredie

Voda s veľkým množstvom železa (viac ako 1-2 mg / l) sa vyznačuje zlou chuťou. Má nepríjemnú sťahujúcu chuť a je nevhodný na priemyselné účely.

MPC železa pre vodné prostredie je 0,3 mg/l a v rybníkoch je MPC rybích fariem 0,1 mg/l.

kadmium (Cd)

Ku kontaminácii kadmiom môže dôjsť pri vyplavovaní pôdy, pri rozklade rôznych mikroorganizmov, ktoré ho hromadia, a tiež v dôsledku migrácie z medených a polymetalických rúd.

Za kontamináciu týmto kovom je zodpovedný aj človek. Odpadové vody z rôznych podnikov zaoberajúcich sa úpravou rúd, galvanickou, chemickou, metalurgickou výrobou môžu obsahovať veľké množstvo zlúčenín kadmia.

Prirodzenými procesmi na zníženie hladiny zlúčenín kadmia sú sorpcia, jeho konzumácia mikroorganizmami a vyzrážanie ťažko rozpustného uhličitanu kademnatého.

V roztoku je kadmium spravidla vo forme organo-minerálnych a minerálnych komplexov. Najdôležitejšími suspendovanými formami tohto prvku sú sorbované látky na báze kadmia. Veľmi dôležitá je migrácia kadmia v živých organizmoch (hydrobionitoch).

Obsah kadmia v prírodných vodných útvaroch

Hladina kadmia v čistých riekach a jazerách kolíše na úrovni menej ako mikrogram na liter, v znečistených vodách dosahuje hladina tohto prvku niekoľko mikrogramov na liter.

Niektorí vedci sa domnievajú, že kadmium v ​​malých množstvách môže byť dôležité pre normálny vývoj zvierat a ľudí. Zvýšené koncentrácie kadmia sú pre živé organizmy veľmi nebezpečné.

Maximálna povolená koncentrácia kadmia pre vodné prostredie

MPC pre vodné prostredie nepresahuje 1 µg/l av rybníkoch je MPC pre rybie farmy menej ako 0,5 µg/l.

kobalt (Co)

Rieky a jazerá sa môžu kontaminovať kobaltom v dôsledku vylúhovania medených a iných rúd, z pôdy pri rozklade vyhynutých organizmov (živočíchov a rastlín) a samozrejme v dôsledku činnosti chemických, hutníckych a kovospracujúcich podnikov. .

Hlavné formy zlúčenín kobaltu sú v rozpustenom a suspendovanom stave. Zmeny medzi týmito dvoma stavmi sa môžu vyskytnúť v dôsledku zmien pH, teploty a zloženia roztoku. V rozpustenom stave sa kobalt nachádza vo forme organických komplexov. Rieky a jazerá majú tú vlastnosť, že kobalt je zastúpený dvojmocným katiónom. V prítomnosti veľkého počtu oxidačných činidiel v roztoku môže byť kobalt oxidovaný na trojmocný katión.

Nachádza sa v rastlinách a zvieratách, pretože hrá dôležitú úlohu pri ich vývoji. Je to jeden z hlavných stopových prvkov. Ak je kobaltu v pôde nedostatok, jeho hladina v rastlinách bude nižšia ako zvyčajne a v dôsledku toho sa môžu u zvierat objaviť zdravotné problémy (hrozí anémia). Táto skutočnosť je pozorovaná najmä v tajge-lesnej mimočernozemnej zóne. Je súčasťou vitamínu B 12, reguluje vstrebávanie dusíkatých látok, zvyšuje hladinu chlorofylu a kyseliny askorbovej. Bez nej si rastliny nedokážu vybudovať potrebné množstvo bielkovín. Ako všetky ťažké kovy, môže byť toxický veľké množstvá.

Obsah kobaltu v prírodných vodách

• Hladiny kobaltu v riekach sa pohybujú od niekoľkých mikrogramov do miligramov na liter.
• V moriach je priemerná hladina kadmia 0,5 µg/l.

Najvyššia prípustná koncentrácia kobaltu pre vodné prostredie

MPC pre kobalt pre vodné prostredie je 0,1 mg/l av rybníkoch je MPC pre rybie farmy 0,01 mg/l.

mangán (Mn)

Mangán sa do riek a jazier dostáva rovnakými mechanizmami ako železo. K uvoľňovaniu tohto prvku v roztoku dochádza najmä pri lúhovaní minerálov a rúd, ktoré obsahujú mangán (čierny oker, brownit, pyrolusit, psilomelán). Mangán môže pochádzať aj z rozkladu rôznych organizmov. Na znečistení mangánom má, myslím, najväčší podiel priemysel (splašky z baní, chemický priemysel, hutníctvo).

K poklesu množstva asimilovateľného kovu v roztoku dochádza, ako v prípade iných kovov za aeróbnych podmienok. Mn(II) sa oxiduje na Mn(IV), v dôsledku čoho sa vyzráža vo forme Mn02. Dôležitými faktormi pri takýchto procesoch sú teplota, množstvo rozpusteného kyslíka v roztoku a pH. Zníženie rozpusteného mangánu v roztoku môže nastať, keď ho konzumujú riasy.

Mangán migruje hlavne vo forme suspenzií, ktoré spravidla naznačujú zloženie okolitých hornín. Obsahujú ho ako zmes s inými kovmi vo forme hydroxidov. Prevaha mangánu v koloidnej a rozpustenej forme naznačuje, že je spojený s organickými zlúčeninami tvoriacimi komplexy. Stabilné komplexy sú viditeľné so síranmi a hydrogénuhličitanmi. S chlórom tvorí mangán komplexy menej často. Na rozdiel od iných kovov je slabšie zadržaný v komplexoch. Trojmocný mangán tvorí takéto zlúčeniny iba v prítomnosti agresívnych ligandov. Iné iónové formy (Mn 4+, Mn 7+) sú menej zriedkavé alebo sa vôbec nenachádzajú v normálnych podmienkach v riekach a jazerách.

Obsah mangánu v prírodných vodných útvaroch

Moria sú považované za najchudobnejšie na mangán - 2 μg / l, v riekach je jeho obsah vyšší - až 160 μg / l, ale podzemné nádrže sú tentokrát šampiónmi - od 100 μg do niekoľkých mg / l.

Mangán je charakterizovaný sezónnymi výkyvmi koncentrácie, podobne ako železo.

Bolo identifikovaných veľa faktorov, ktoré ovplyvňujú hladinu voľného mangánu v roztoku: prepojenie riek a jazier s podzemnými nádržami, prítomnosť fotosyntetických organizmov, aeróbne podmienky, rozklad biomasy (odumreté organizmy a rastliny).

Dôležitá biochemická úloha tohto prvku, pretože je zaradený do skupiny mikroelementov. Pri nedostatku mangánu sú inhibované mnohé procesy. Zvyšuje intenzitu fotosyntézy, podieľa sa na metabolizme dusíka, chráni bunky pred negatívny vplyv Fe(II), pričom sa oxiduje na trojmocnú formu.

Najvyššia prípustná koncentrácia mangánu pre vodné prostredie

MPC pre mangán pre zásobníky je 0,1 mg/l.

meď (Cu)

Ani jeden mikroelement nemá pre živé organizmy takú dôležitú úlohu! Meď je jedným z najvyhľadávanejších stopových prvkov. Je súčasťou mnohých enzýmov. Bez nej v živom organizme nefunguje takmer nič: je narušená syntéza bielkovín, vitamínov a tukov. Bez nej sa rastliny nemôžu rozmnožovať. Napriek tomu nadmerné množstvo medi spôsobuje veľkú intoxikáciu všetkých druhov živých organizmov.

Hladiny medi v prírodných vodách

Hoci má meď dve iónové formy, Cu(II) sa najčastejšie vyskytuje v roztoku. Zvyčajne sú zlúčeniny Cu(I) ťažko rozpustné v roztoku (Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). V prítomnosti akýchkoľvek ligandov môžu vznikať rôzne vodné iónové medi.

Pri dnešnom veľkom využívaní medi v priemysle a poľnohospodárstve môže tento kov spôsobovať znečistenie. životné prostredie. Chemické, hutnícke závody, bane môžu byť zdrojom odpadových vôd s vysokým obsahom medi. Procesy erózie potrubia tiež prispievajú ku kontaminácii medi. Najvýznamnejšie minerály s vysokým obsahom medi sú malachit, bornit, chalkopyrit, chalkocit, azurit, brontantín.

Maximálna povolená koncentrácia medi pre vodné prostredie

MPC medi pre vodné prostredie sa považuje za 0,1 mg/l, v rybníkoch je MPC medi z chovu rýb znížená na 0,001 mg/l.

molybdén (Mo)

Pri lúhovaní minerálov s vysokým obsahom molybdénu sa uvoľňujú rôzne zlúčeniny molybdénu. Vysoké hladiny molybdénu možno pozorovať v riekach a jazerách, ktoré sa nachádzajú v blízkosti závodov na spracovanie a priemyslu neželezných kovov. V dôsledku rôznych procesov zrážania ťažko rozpustných zlúčenín dochádza k adsorpcii na povrchu rôzne plemená, ako aj používaním vodných rias a rastlín sa jeho množstvo môže citeľne znížiť.

Molybdén môže byť väčšinou v roztoku vo forme aniónu MoO 4 2-. Existuje možnosť prítomnosti molybdén-organických komplexov. Vzhľadom na to, že pri oxidácii molybdenitu vznikajú sypké jemne dispergované zlúčeniny, zvyšuje sa hladina koloidného molybdénu.

Obsah molybdénu v prírodných nádržiach

Hladiny molybdénu v riekach sa pohybujú medzi 2,1 a 10,6 µg/l. V moriach a oceánoch je jeho obsah 10 µg/l.

Molybdén v nízkych koncentráciách napomáha normálnemu vývoju organizmu (rastlinného aj živočíšneho), pretože je zaradený do kategórie mikroprvkov. Je tiež neoddeliteľnou súčasťou rôznych enzýmov, ako je xantínoxyláza. Pri nedostatku molybdénu dochádza k nedostatku tohto enzýmu a tým môžu nastať negatívne účinky. Nadbytok tohto prvku tiež nie je vítaný, pretože je narušený normálny metabolizmus.

Najvyššia prípustná koncentrácia molybdénu pre vodné prostredie

MPC pre molybdén v útvaroch povrchových vôd by nemala presiahnuť 0,25 mg/l.

Arzén (As)

Kontaminované arzénom sú najmä oblasti, ktoré sú v blízkosti minerálnych baní s vysokým obsahom tohto prvku (volfrám, meď-kobalt, polymetalické rudy). Veľmi malé množstvo arzénu sa môže vyskytnúť pri rozklade živých organizmov. Vďaka vodným organizmom ho môžu tieto absorbovať. V období rýchleho rozvoja planktónu sa pozoruje intenzívna asimilácia arzénu z roztoku.

Za najvýznamnejšie znečisťujúce látky arzénu sa považuje obohacovací priemysel, továrne na pesticídy a farbivá a poľnohospodárstvo.

Jazerá a rieky obsahujú arzén v dvoch stavoch: suspendovaný a rozpustený. Pomery medzi týmito formami sa môžu meniť v závislosti od pH roztoku a chemického zloženia roztoku. V rozpustenom stave môže byť arzén trojmocný alebo päťmocný a prechádza do aniónových foriem.

Hladiny arzénu v prírodných vodách

V riekach je obsah arzénu spravidla veľmi nízky (na úrovni µg/l) a v moriach - v priemere 3 µg/l. Niektorí minerálka môže obsahovať veľké množstvo arzénu (až niekoľko miligramov na liter).

Väčšina arzénu môže obsahovať podzemné zásobníky – až niekoľko desiatok miligramov na liter.

Jeho zlúčeniny sú vysoko toxické pre všetky zvieratá a pre ľudí. Vo veľkých množstvách sú narušené procesy oxidácie a transportu kyslíka do buniek.

Maximálna povolená koncentrácia arzénu pre vodné prostredie

MPC pre arzén pre vodné prostredie je 50 μg/l a v rybníkoch je MPC pre rybie farmy tiež 50 μg/l.

nikel (Ni)

Obsah niklu v jazerách a riekach je ovplyvnený miestnymi horninami. Ak sa v blízkosti zásobníka nachádzajú ložiská niklových a železoniklových rúd, koncentrácia môže byť ešte vyššia ako normálne. Nikel sa môže dostať do jazier a riek, keď sa rastliny a zvieratá rozkladajú. Modrozelené riasy obsahujú rekordné množstvo niklu v porovnaní s inými rastlinnými organizmami. Dôležité odpadové vody s vysokým obsahom niklu sa uvoľňujú pri výrobe syntetického kaučuku, pri procesoch pokovovania niklom. Nikel sa vo veľkom množstve uvoľňuje aj pri spaľovaní uhlia a ropy.

Vysoké pH môže spôsobiť vyzrážanie niklu vo forme síranov, kyanidov, uhličitanov alebo hydroxidov. Živé organizmy môžu znížiť hladinu mobilného niklu jeho konzumáciou. Dôležité sú aj procesy adsorpcie na povrchu hornín.

Voda môže obsahovať nikel v rozpustenej, koloidnej a suspendovanej forme (rovnováha medzi týmito stavmi závisí od pH média, teploty a zloženia vody). Hydroxid železa, uhličitan vápenatý, hlinka dobre adsorbujú zlúčeniny obsahujúce nikel. Rozpustený nikel je vo forme komplexov s fulvovými a humínovými kyselinami, ako aj s aminokyselinami a kyanidmi. Ni 2+ sa považuje za najstabilnejšiu iónovú formu. Ni 3+ sa zvyčajne tvorí pri vysokom pH.

V polovici 50. rokov 20. storočia bol nikel zaradený do zoznamu stopových prvkov, pretože hrá dôležitú úlohu v rôznych procesoch ako katalyzátor. AT nízkych dávkach priaznivo pôsobí na hematopoetické procesy. Veľké dávky sú stále veľmi nebezpečné pre zdravie, pretože nikel je karcinogénny chemický prvok a môže vyvolať rôzne choroby. dýchací systém. Voľný Ni 2+ je toxickejší ako vo forme komplexov (približne 2-krát).

Úroveň niklu v prírodných vodách

Maximálna povolená koncentrácia niklu pre vodné prostredie

MPC pre nikel pre vodné prostredie je 0,1 mg/l, ale v rybníkoch je MPC pre rybie farmy 0,01 mg/l.

Cín (Sn)

prírodné pramene cín sú minerály, ktoré tento prvok obsahujú (stanín, kasiterit). Antropogénnymi zdrojmi sú závody a továrne na výrobu rôznych organických farieb a hutnícky priemysel pracujúci s prídavkom cínu.

Cín je málo toxický kov, a preto jedením z kovových plechoviek neriskujeme svoje zdravie.

Jazerá a rieky obsahujú menej ako mikrogram cínu na liter vody. Podzemné zásobníky môžu obsahovať niekoľko mikrogramov cínu na liter.

Maximálna prípustná koncentrácia cínu pre vodné prostredie

Maximálna povolená koncentrácia cínu pre vodné prostredie je 2 mg/l.

Ortuť (Hg)

hlavne zvýšená hladina ortuť vo vode je vidieť v oblastiach, kde sú ložiská ortuti. Najbežnejšie minerály sú živý kameň, rumelka, metacinnabarit. Odpadová voda z farmaceutických tovární, tovární na pesticídy a farbivá môže obsahovať významné množstvá ortuti. Tepelné elektrárne (ktoré využívajú uhlie ako palivo) sa považujú za ďalší významný zdroj znečistenia ortuťou.

Jeho hladina v roztoku klesá najmä vďaka morským živočíchom a rastlinám, ktoré ortuť akumulujú a dokonca koncentrujú! Niekedy obsah ortuti v morskom živote stúpne niekoľkonásobne vyššie ako v morskom prostredí.

Prírodná voda obsahuje ortuť v dvoch formách: suspendovaná (vo forme sorbovaných zlúčenín) a rozpustená (komplexné, minerálne zlúčeniny ortuti). V určitých oblastiach oceánov sa ortuť môže objaviť ako komplexy metylortuti.

Ortuť a jej zlúčeniny sú vysoko toxické. Pri vysokých koncentráciách má negatívny vplyv na nervový systém, vyvoláva zmeny v krvi, ovplyvňuje sekréciu tráviaci trakt a motorickú funkciu. Produkty spracovania ortuti baktériami sú veľmi nebezpečné. Môžu sa syntetizovať organickej hmoty na báze ortuti, ktoré sú mnohonásobne toxickejšie ako anorganické zlúčeniny. Pri konzumácii rýb sa do nášho tela môžu dostať zlúčeniny ortuti.

Najvyššia prípustná koncentrácia ortuti pre vodné prostredie

MPC ortuti v bežnej vode je 0,5 µg/l a v rybníkoch je MAC na rybích farmách menej ako 0,1 µg/l.

Olovo (Pb)

Rieky a jazerá môžu byť znečistené olovom prirodzeným spôsobom pri vymývaní olovených minerálov (galenit, anglesit, cerusit) a antropogénnym spôsobom (spaľovanie uhlia, používanie tetraetylolova v palive, vypúšťanie z úpravní rúd, odpadové vody z bane a hutnícke závody). Zrážanie zlúčenín olova a adsorpcia týchto látok na povrchu rôznych hornín sú najdôležitejšie prírodné metódy na zníženie jeho hladiny v roztoku. Z biologických faktorov vedú k zníženiu hladiny olova v roztoku hydrobionty.

Olovo v riekach a jazerách je v suspendovanej a rozpustenej forme (minerálne a organo-minerálne komplexy). Olovo je tiež vo forme nerozpustných látok: sírany, uhličitany, sulfidy.

Obsah olova v prírodných vodách

O toxicite Heavy metal počuli sme. Je veľmi nebezpečný už v malých množstvách a môže spôsobiť intoxikáciu. Olovo sa do organizmu dostáva dýchacími a zažívacie ústrojenstvo. Jeho vylučovanie z tela je veľmi pomalé a môže sa hromadiť v obličkách, kostiach a pečeni.

Maximálna povolená koncentrácia olova pre vodné prostredie

MPC pre olovo pre vodné prostredie je 0,03 mg/l av rybníkoch je MPC pre rybie farmy 0,1 mg/l.

Tetraetyl olovo

Slúži ako antidetonačný prostriedok v motorových palivách. Hlavným zdrojom znečistenia touto látkou sú teda vozidlá.

Táto zlúčenina je vysoko toxická a môže sa hromadiť v tele.

Maximálna povolená koncentrácia tetraetylolova pre vodné prostredie

Maximálna prípustná hladina tejto látky sa blíži k nule.

Tetraetylolovo nie je vo všeobecnosti povolené v zložení vôd.

Striebro (AG)

Striebro sa do riek a jazier dostáva hlavne z podzemných nádrží a v dôsledku vypúšťania odpadových vôd z podnikov (fotografické podniky, obohacovacie závody) a baní. Ďalším zdrojom striebra môžu byť algicídne a baktericídne činidlá.

V roztoku sú najdôležitejšími zlúčeninami halogenidové soli striebra.

Obsah striebra v prírodných vodách

V čistých riekach a jazerách je obsah striebra menší ako mikrogram na liter, v moriach - 0,3 µg / l. Podzemné zásobníky obsahujú až niekoľko desiatok mikrogramov na liter.

Striebro v iónovej forme (pri určitých koncentráciách) má bakteriostatický a baktericídny účinok. Aby bolo možné vodu sterilizovať striebrom, jeho koncentrácia musí byť väčšia ako 2 * 10 -11 mol / l. Biologická úloha striebro v tele stále nie je dobre známe.

Maximálna povolená koncentrácia striebra pre vodné prostredie

Maximálne prípustné striebro pre vodné prostredie je 0,05 mg/l.

Hlavný redaktor a správca stránky www.! //\\ Všetky publikované články na našej stránke prechádzajú cezo mňa. //\\ Moderujem a schvaľujem, aby to bolo zaujímavé a užitočné pre čitateľa!

Ahojte všetci! Povedzme si dnes niečo o železe vo výrobkoch, ktoré tak veľmi potrebujeme na udržanie živobytia.

Určite každý z detstva vie, že železo je najdôležitejší prvok, bez ktorého je existencia života nemožná.

Je to esenciálny minerál, ktorý tvorí takú zložku krvi ako hemoglobín.

Hemoglobín je špeciálny proteín nachádzajúci sa v červených krvinkách. Je to vďaka nemu, že krv má červený odtieň.

Jeho hlavnou funkciou je transport vody a kyslíka do orgánov v celom tele. Nedostatok hemoglobínu znamená, že v krvi nie je dostatok pomocníkov, ktorí pomáhajú distribuovať kyslík.

To je dôvod, prečo sa ľudia s nedostatkom železa cítia neustále unavení.

Aby telo správne fungovalo, musí si neustále udržiavať zdravú hladinu železa.

Ak zistíte, že máte jeho nedostatok a tento problém môžete napraviť úpravou stravy.

Z tohto článku sa dozviete:

Nečakajte však okamžité výsledky hneď po doplnení stravy o potraviny bohaté na železo.

Proces obnovy krvi trvá štyri až šesť týždňov. Doprajte svojmu telu aspoň jeden až dva mesiace na doplnenie zásob železa.

Príznaky nedostatku železa

• chronická únava
• retardovaný fyzický a duševný vývoj u detí
• slabé školské výsledky u detí
• zápal jazyka (glositída)
• problémy s reguláciou telesnej teploty
• nízka imunita

Kto potrebuje železo?

Každý potrebuje železo, ale existujú kategórie ľudí, ktorí sú obzvlášť náchylní na zníženie hladín hemoglobínu a majú:

• tehotná žena;
• ženy počas menštruácie;
• deti všetkých vekových kategórií;
• starší ľudia;
• ľudia zotavujúci sa z choroby.

Títo ľudia musia venovať osobitnú pozornosť svojej strave a uistiť sa, že prijímajú dostatok železa, aby ich telo mohlo samo obnoviť hladinu hemoglobínu.

Obsah železa v potravinách

Ovocie bohaté na železo

Teraz sa pozrime na 10 druhov ovocia najbohatších na železo:

• Sušené marhule

Pre prevenciu môžete užívať vitamíny so železom.

Môžete si kúpiť kvalitné vitamínové komplexy so železom v chelátových formách tu

V procese liečby prípravkami železa je potrebné pripomenúť, že niekedy sa pozoruje zvýšenie množstva hemoglobínu najskôr po mesiaci liečby.

Pri liečbe je tiež dôležité brať do úvahy nielen normalizáciu hematologických parametrov (hemoglobín, erytrocyty, farebný index), ale aj obnovenie koncentrácie železa v krvnom sére, jeho primeraných zásob v depotných orgánoch (pečeň, slezina).

Pristupujte k svojmu zdraviu vedome a buďte zdraví!

Bol by som veľmi vďačný všetkým, ktorí zdieľajú tento článok so svojimi priateľmi sociálne siete a prihláste sa na odber môjho newslettera. Ďakujem!!!

Alena Yasneva bola s vami, uvidíme sa znova a buďte zdraví!

Foto od @zoomteam

Je to paradox, ale veľa žien nevie zhodiť nadváhu práve kvôli nedostatku železa, keďže tento stopový prvok aktívne ovplyvňuje normálnu činnosť štítnej žľazy, ktorá je zodpovedná za metabolizmus. Výsledkom je, že čím viac sa snažíte schudnúť, tým viac sa zlepšujete.

Železo je jedným zo stopových prvkov, ktoré v našom tele plnia množstvo dôležitých funkcií. Nedostatok aj prebytok negatívne ovplyvňujú ľudské zdravie, ale nedostatok mikroživín je bežnejší.

Prečo telo potrebuje železo

Hlavná úloha železa v tele je daná tým, že je zodpovedné za hladinu hemoglobínu v krvi a je tiež súčasťou stoviek enzýmov, čím plní mnoho dôležitých funkcií. Hlavným je transport kyslíka do všetkých buniek, tkanív a orgánov.

Úloha železa v tele:

dodávka kyslíka do všetkých buniek a orgánov;
zodpovedný za proces hematopoézy;
zodpovedný za produkciu DNA;
účasť na živote každej bunky tela;
zabezpečuje energetický metabolizmus;
podporuje imunitný systém organizmus;
podieľa sa na redoxných reakciách;
zabezpečuje rast tela, tvorbu nervových vlákien.

A to nie je všetko, za čo je železo zodpovedné. Je obzvlášť dôležité užívať ho počas tehotenstva, pretože počas tohto obdobia má žena akútny nedostatok prvku, čo môže v konečnom dôsledku viesť k vážnym následkom.

Denná potreba železa v tele

Zdravý človek má v tele 3-4 miligramy železa, hlavná zásoba stopového prvku je v krvi (2/3), zvyšok sa nachádza v pečeni, slezine a kostiach. No každým dňom hladina železa v tele prirodzene klesá (olupovanie pokožky, potenie, krvné straty počas menštruačného cyklu). Z toho vyplýva, že pre správne fungovanie potrebuje naše telo denné dopĺňanie zásob železa pomocou produktov v množstve 10 až 30 mg.

denná požiadavka:

žena potrebuje 18-20 mg denne;
dospelý muž - 8 mg;
deti do 13 rokov - 7-10 mg;
dospievajúci - 10 mg pre chlapcov a 15 mg pre dievčatá;
tehotné ženy - najmenej 30 mg denne.

Ak nedôjde k včasnému doplneniu dennej potreby železa, telo začne trpieť. Ak sa vám napríklad zhoršila kvalita vlasov a pokožky, nemali by ste to hneď pripisovať veku a kupovať si drahý krém v dvojnásobnom množstve. Je možné, že vaše telo jednoducho vyčerpalo zásoby železa, ktoré je potrebné doplniť.

Potraviny bohaté na železo

Železo môže byť niekoľkých druhov – hemové a nehemové. Prvý sa nachádza v potravinách živočíšneho pôvodu, druhý - v rastlinných produktoch. Telo lepšie vstrebáva železo živočíšneho pôvodu – od 15 do 35 %, pre porovnanie – rastlinná forma sa vstrebáva v množstve len 2 až 20 %.

Ak ste vegetarián alebo len radšej jete menej mäsa, dbajte na to, aby vaša strava obsahovala dostatok potravín s vitamínom C, ktoré výrazne zvyšujú vstrebávanie železa.

Zoznam potravín s vysokým obsahom železa:

mäso a vnútornosti- hovädzie, jahňacie, chudé bravčové, morčacie a kuracie mäso, akákoľvek pečeň a čím tmavšie mäso, tým viac železa obsahuje;

Ryby a morské plody- mušle, ustrice, mušle, sardinky, krevety, tuniak, červený a čierny kaviár;

vajcia- kuracie mäso, prepelica, pštros - ďalší produkt bohatý nielen na železo, ale aj na horčík, vitamíny a nenasýtené mastné kyseliny;

obilniny a chlieb- pohánka, ovsené vločky, jačmenné krúpy, raž, pšeničné otruby;

zelenina, bylinky a strukoviny- špenát, karfiol, brokolica, cvikla, kukurica, špargľa, fazuľa, fazuľa, šošovica, hrach;

ovocie a bobule- granátové jablko, slivka, tomel, jablká, drieň;

sušené ovocie- sušené slivky, sušené marhule, hrozienka, figy;

orechy a semienka- pistácie, kešu, mandle, arašidy, vlašské orechy - všetky druhy orechov, ale aj semienka obsahujú veľa železa.

Pri nákupe ovocia a sušeného ovocia buďte opatrní – čím krajšie a čistejšie plody vyzerajú, tým je pravdepodobnejšie, že budú ošetrené škodlivými látkami, aby sa zvýšila ich trvanlivosť.

Tabuľka produktov obsahujúcich železo

V tabuľke sú uvedené produkty rastlinného a živočíšneho pôvodu, ktoré obsahujú železo (údaje sú uvedené v mg na 100 g). Ako vidíte, väčšina stopových prvkov sa nachádza v bravčovom mäse a kuracia pečeň a tiež v mäkkýšoch. Rastlinné produkty, ako sú sójové bôby, šošovica, pšeničné otruby, nie sú v číslach o nič horšie. Pamätajte však, že absorpcia týchto látok v tele je 2-krát nižšia.

Živočíšne produkty

Názov produktu
bravčová pečeň	20,2
kuracia pečeň	17,5
hovädzia pečeň	6,9
hovädzie srdce	4,8
bravčové srdce	4,1
hovädzie mäso	3,6
jahňacie mäso	3,1
bravčové mäso	1,8
kuracie mäso	1,6
morčacie mäso	1,4
ustrice	9,2
mušle	6,7
sardinky	2,9
čierny kaviár	2,4
kurací žĺtok	6,7
prepeličím žĺtkom	3,2
hovädzí jazyk	4,1
bravčový jazyk	3,2
tuniak (konzervovaný)	1,4
sardinky (konzervované)	2,9

Bylinné produkty

Názov produktu	Obsah železa v mg na 100 g
pšeničné otruby	11,1
pohánka	6,7
ovsené vločky	3,9
ražný chlieb	3,9
sója	9,7
šošovica	11,8
špenát	2,7
kukurica	2,7
hrach	1,5
repa	1,7
arašidy	4,6
pistácie	3,9
mandľový	3,7
Orech	2,9
drieň	4,1
tomel	2,5
sušené marhule	3,2
sušené slivky	3
Granát	1
jablká	0,1

Súbor železo food table si môžete zadarmo stiahnuť z tohto odkazu.

Existuje názor, že jablká a granátové jablká sú ideálnym produktom pre obsah železa. Zďaleka to tak nie je - tabuľka ukazuje, že na 100 g produktu - železo v nich je 0,1 a 1,0 mg.

Čo ovplyvňuje vstrebávanie železa

Zdá sa, že na vyrovnanie nedostatku železa stačí zaradiť do jedálnička potraviny obsahujúce tento stopový prvok. Ak sa však skombinujú s niektorými druhmi potravín obsahujúcich vápnik, tanín a polyfenoly, môžu narušiť aktívne vstrebávanie železa.

V súlade s tým mliečne výrobky bohaté na vápnik nielenže neobsahujú železo, ale môžu tiež brániť jeho aktívnemu vstrebávaniu. Ak ste veľkým fanúšikom kávy a silného čaju, odporúča sa zdržať sa týchto nápojov ihneď po jedle, keďže kofeín tiež bráni telu vstrebávať železo. To isté platí pre Coca-Colu – nenechajte sa týmto produktom uniesť, radšej ho nahraďte šípkovým vývarom, kompótom zo sušeného ovocia a inými zdravými nápojmi.

Vitamín C zvyšuje vstrebávanie rastlinného železa 2-krát.

Ako zistiť nedostatok železa v tele

V prvom rade sa nedostatok železa v tele prejavuje celkovou slabosťou, zvýšenou únavou a zníženou výkonnosťou. Pokožka bledne, je suchá, drsná, vlasy doslova „lezú“, nechty sa neustále štiepia a lámu, v kútikoch úst a na pätách vznikajú praskliny.

Trpieť anémiou môže nielen váš vzhľad, ale aj vnútorné orgány. Napríklad pri starostlivom vyšetrení gastrointestinálneho traktu sa často ukáže, že tkanivá sú zle zásobené krvou a vyzerajú bledé, čo následne ovplyvňuje výkonnosť životne dôležitých orgánov.

Príznaky nedostatku železa v tele:

celková slabosť, zvýšená únava;
neustále závraty;
dýchavičnosť a rýchly tlkot srdca s malou námahou;
necitlivosť končatín;
poruchy spánku, nespavosť;
časté prechladnutia, infekčné choroby;
problémy s gastrointestinálnym traktom;
znížená chuť do jedla, ťažkosti s prehĺtaním jedla;
zmena chuti a vône v určitom smere (túžba jesť kriedu, surové obilniny, závislosť od vône acetónu, farieb atď.);
problémy s nechtami (stávajú sa krehkými, odlupujú sa, objavujú sa odtlačky v tvare lyžice);
problémy s vlasmi (začínajú vypadávať, sú suché, krehké, objavujú sa skoré sivé vlasy);
zhoršenie stavu kože (suchá, bledá a zemitá, s viacerými mikrotrhlinami, v kútikoch úst sa objavujú záchvaty.

Samozrejme, pre presnú diagnózu je potrebné najprv prejsť všeobecná analýza krv v lekárskom laboratóriu.

Prvým príznakom nedostatku železa je nízka hladina hemoglobínu.:

menej ako 130 g/l u mužov;
pod 120 g/l u žien.

Príčiny vysokej straty železa

K úbytku železa v našom tele môže dochádzať z rôznych príčin a medzi tie hlavné patrí hladovka, prísne diéty, vegetariánstvo, krvné straty spojené s ťažkými menštruáciami. V dôsledku toho existuje možnosť rozvoja anémie alebo anémie, ako sa to bežne nazýva v medicíne.

Anémia je zníženie hladiny hemoglobínu v krvi, ktoré sa často spája s poklesom počtu červených krviniek. Dodáva sa v ľahkých, stredných a ťažkých verziách.

Podľa štatistík trpí takýmto ochorením 800 miliónov až 1 miliarda ľudí na planéte. Po prvé, mladé ženy v strednom veku, ako aj dospievajúci, sú náchylní na anémiu. Nie je možné diagnostikovať túto chorobu sami, na to existujú špeciálne laboratórny výskum. Predbežné príznaky však môžu signalizovať, že hladina hemoglobínu je mimo prijateľného rozsahu.

Ak hladina hemoglobínu neklesla pod 100 g/l, situácia nie je kritická, ale určite by ste mali venovať osobitnú pozornosť doplneniu zásob železa v tele prípravkami s obsahom železa. Pri hladine 90 g / l a nižšej sa vyskytuje stredne ťažká a ťažká anémia, v tomto prípade lekár predpisuje liečbu.

Ak vám bola diagnostikovaná anémia, tak okrem správna strava bohaté na železo, je možné, že budete musieť užívať doplnky železa. A samozrejme netreba zabúdať ani na potraviny obsahujúce železo, ako hlavný zdroj živín.

A navždy zabudnite na prísne diéty. Krása si síce vyžaduje obetu, no ak sa obetuje vlastné zdravie, je načase myslieť na následky.